俄羅斯同位素哪個好

① 世界不同地區金剛石碳同位素組成范圍及其模式特徵

圖9.5 世界上不同類型金剛石 / 鑽石碳同位素分布圖

（據 Stachel et al.，2009）

Figure 9.5 Histogram of carbon isotopes of different diamond types around the world

（Stachel et al.，2009）

圖9.6 世界不同克拉通金剛石 / 鑽石碳同位素的分布及差異

（據 Stachel et al.，2009）

Figure 9.6 Histogram of carbon isotopes of diamonds from different cratons around the world

（Stachel et al.，2009）

金剛石/鑽石是了解岩石圈地幔碳同位素組成及地殼和地幔碳循環最重要的幔源樣品，金剛石/鑽石碳同位素也是了解岩石圈地幔流體碳同位素組成、分餾以及歷史上存在的殼幔作用重要的證據。如果說地幔不均一包含了碳這種輕元素地球化學特性的話，那麼，金剛石/鑽石的碳同位素組成理應也是區分不同礦區金剛石/鑽石來源的重要指標。但是遺憾的是，目前所獲得的世界不同礦區金剛石/鑽石碳同位素的組成大部分是重疊的，主要是地幔來源的碳，δ¹³C集中在-9‰～-2‰范圍內，其中橄欖岩型金剛石/鑽石和榴輝岩型金剛石/鑽石的碳同位素的數值往往有差異，橄欖岩型金剛石/鑽石的碳同位素較為集中，較難區分，主要分布范圍和幔源碳是一致的，其中方輝橄欖岩和二輝橄欖石型金剛石/鑽石碳同位素的峰位有一定差異，前者突出的峰位在-5.50±0.25‰，另外一個在-4.50‰～-3.50‰，後者的3個峰位於-5.00‰～-4.75‰，-4.50‰～3.75‰和-3.00‰～-2.25‰，其中最後的含重碳同位素的峰位實際上只出現在Kalahari和西非克拉通的金剛石/鑽石中；榴輝岩型金剛石/鑽石的碳同位素雖然主峰也是在-5‰附近（-5.25‰～-4.75‰和-4.50‰～-3.75‰兩個峰，後者-4.25±0.25‰只見於Kalahari克拉通），但其碳同位素數據較為分散，往往有較大的變化范圍，並且相對較輕δ¹³C 比例明顯較大，部分碳可能來自地殼有機碳的循環物質（最輕δ¹³C為-41‰，圖9.5，9.6）（Peter，1980；Cartigny et al.，1998；張宏福等，2009；Stachel et al.，2009）。另外，含與不含包裹體金剛石/鑽石的碳同位素也有明顯的分別，和包裹體主要成分可能有關，也反映了形成時環境流體的氧化還原狀態及流體性質的影響（Stachel et al.，2009）。

顯然，和其金剛石/鑽石類型比例相對應，不同金剛石/鑽石礦區δ¹³C的分布范圍及其集中分布區域有一定的差異（圖9.6），甚至距離非常近的兩個礦也可以具有明顯的差異，例如俄羅斯ADP金剛石/鑽石成礦省Grib 岩管和Zolotitsa岩管，兩者距離不遠，但碳同位素組成前者是單峰分布，主體碳同位素集中在–5.5‰，而後者是雙峰分布，兩個峰分別在-6.5‰和-3.5‰，並且有較大比例的金剛石/鑽石是富含輕碳的，最輕的δ¹³C為-22‰左右（圖9.7）。

圖9.7 俄羅斯 ADP 金剛石 / 鑽石成礦省 Grib 岩管和 Zolotitsa 岩管碳同位素分布

（據Palazhchenko，2008）

Figure 9.7 Histogram of carbon isotopes of diamonds from Grib pipe and Zolotitsa pipe of ADP，Russia

（Palazhchenko，2008）

因此，總體上可以將世界不同金剛石/鑽石礦區碳同位素δ¹³C分為分布范圍比較窄和具有獨特性的幾個不同類型（見附表5）：

（1）分布很窄，單峰式分布集中在重碳（大於或在-3.5‰±）的礦區：例如，加拿大Slave克拉通Snap lake/ King lake 礦，Superior省Wawa的Cristal礦；澳大利亞新南威爾士主要為重碳同位素組成的B組金剛石/鑽石（-5.5‰～+2.9‰，集中在+1.0‰～+2.0‰）。

（2）分布范圍較窄，單峰式分布集中在幔源碳（-5‰）的礦區：這是大多數金剛石/鑽石礦的模式，包括加拿大Slave克拉通Ekati 和Diavik礦區；俄羅斯ADP成礦省V.Grip岩管；幾內亞Kankan地區；南非普列米爾、Finsch、Venetia、De Beers Pool、剛果（扎伊爾） Mbuji；中國遼寧和山東。

（3）分布范圍較窄，單峰式分布集中在輕碳（小於-8‰）的礦區：北澳克拉通阿蓋爾（Argyle）礦區，主峰值在-11‰～-10‰，和該礦主要由榴輝岩型金剛石/鑽石的特徵相一致；Kalahari克拉通；新南威爾士A組金剛石/鑽石。

（4）分布范圍很大，單峰式分布的礦區：特別的例子包括巴西Juina地區，范圍很大為–25‰～-2.67‰，眾數-4.9‰，低地幔金剛石/鑽石集中在-5‰；俄羅斯烏拉爾砂礦，分布范圍為–18.9‰～+2.3‰，但單峰在-6‰～-5‰。

（5）分布范圍很大，雙峰或數據分散的礦區：包括典型的如加拿大Slave克拉通Jericho礦，分布范圍大，包括世界上最輕的碳（-41‰），雙峰分布，主峰約-35‰，小峰位於-5‰；Alberta省Buffalo Head Hills，眾數位於-5‰、-17‰，大比例集中於輕碳同位素值（<-10‰）；俄羅斯ADP成礦省Lomonsov礦區（-4.0‰～-2.0‰和-7.0‰～-5.0‰）峰分布；俄羅斯雅庫特金剛石成礦省Udachnaya和Mir原生礦；獅子山；波札那Orapa和Jwaneng，其中前者P型主要集中在-5‰～-7%，E型主要集中在-13‰～-15‰，後者雙峰在-1‰～-2‰和-18‰～-20‰；納米比亞；北澳克拉通的艾倫代爾（Ellendale），中國湖南沅水流域等。

依據上述分類要素的綜合對比結果見9.3.2。

② 放射性同位素在能源，農業，醫療，考古的作用

放射性同位素的應用及發展
作者：未知 文章來源：河北省環境保護局網站 點擊數：254 更新時間：2005-10-26

在元素周期表中，一個元素占據一個位置。後來，科學家又進一步發現，同一位元素的原子並不完全一樣，有的原子重些，有的原子輕些；有的原子很穩定，不會變，有的原子有放射性，會變化，衰變後成了另一種元素的原子。我們把這些處於同一位的元素但有不同性質的原子稱為同位素。同位素中有的會放出射線，因此稱放射性同位素。放射性同位素具有以下三個特性：

第一，能放出各種不同的射線。有的放出α射線，有的放出β射線，有的放出γ射線或者同時放出其中的兩種射線。還有中子射線。其中，α射線是一束α粒子流，帶正電荷，β射線就是電子流，帶有負電荷。

第二，放出的射線由不同原子核本身決定。例如鈷－60原子核每次發生衰變時，都要放射出三個粒子：一個β粒子和兩個光子，鈷－60最終變成了穩定的鎳－60。

第三，具有一定的壽命。人們將開始存在的放射性同位素的原子核數目減少到一半時所需的時間，稱為半衰期。例如鈷－60的半衰期大約是5年。

放射性同位素有三個主要來源——加速器中帶電粒子的產物，反應堆中的中子轟擊產物和分離出的裂變產物。使用放射性同位素的主要優點是可以通過測定它們發射的粒子和鑒定其特有的半衰期和輻射性質，探測它們的存在。放射性同位素在能源、工業、農業、醫療、環境、考古等諸多方面都有著廣泛的應用。

示蹤技術

示蹤方法是引入少量放射性同位素，並隨時觀察其行蹤的方法。例如在肥料中摻入少量的放射性磷-32（半衰期為14.28天，發射1.7兆電子伏的β粒子），可以找到給植物施磷肥的最好方法。用探測或照相膠片測量輻射隨時間的變化及其在植物中的位置，就能得到磷的攝入率和累積率的准確資料。同樣，給人體注射無害的放射性鈉-24（半衰期15.03小時）溶液，可以進行人體血液循環的示蹤實驗。為了醫學診斷的目的，希望引入足夠的放射性物質以便提供所需要的數據，但是放射性物質不能達到有害於人體的程度。

再如，監視摻合了放射性同位素流體的行蹤可以確定許多種物質的流速，如人體中的血液，輸油管中的石油或排入江河中的污水等。利用示蹤技術還可以對生物體內的農葯形式進行分析，研究農葯施用後發生的變化及其在生態系統中運動的規律。

有關光合作用的基本產物的知識，也是在利用二氧化碳-14（14CO2）作為示蹤劑之後才被人們所了解的。二氧化碳-14中的碳-14是碳的一個放射性同位素。此外，有些植物具有非常巧妙的機能--在夜間，不斷地吸收二氧化碳，到了白晝，就在葉子中進行光合作用。這一現象也是利用二氧化碳-14進行研究後才發現的。

利用示蹤劑二氧化碳-14還可以研究有關植物呼吸的詳細情況。例如，由於晝夜之間的差別，植物的呼吸情況有什麼不同？呼吸對光合作用有什麼影響？不同植物之間，呼吸有什麼差異等等。

此外，由光合作用產生的澱粉、蛋白質、脂肪等各種物質，在植物體內是怎麼樣運動、轉移的？又是怎麼樣積累並貯存到各種不同的「倉庫」里去的？這些「倉庫」包括果實（像稻米、小麥）、 莖（像土豆）、根塊（像甘薯）等。所有這些自然界的巧妙安排和行為，也都是在利用示蹤劑--二氧化碳-14進行研究之後才得以解釋清楚。目前，除了碳-14以外，還可配合使用其它的放射性同位素，如磷-32、氫-3等作示蹤劑，從而使一些研究工作能夠做得更加細致周密。

還有一些工作，如除草劑的研究、家畜或雞飼料中養分的傳送方式的研究以及各種昆蟲的生態方面的研究等等，都離不開使用示蹤劑的方法。正是因為有了示蹤劑技術，才為各種精密的研究開辟了新的道路，促進了各方面研究工作的開展。

中子活化分析

活化分析是一種揭示微量雜質的存在及其數量的分析方法。用中子（如反應堆中子）輻照可能含有某種痕量元素的材料樣品，不同的原子核吃掉慢中子後產生的放射性同位素會進行完全不同的核衰變，通過測量其發射的β或γ射線的特有能量和強度，就能得到有關雜質的含量。即使是肉眼看不見的像塵埃那麼大小的物料，只要放到反應堆里照射一下，就能定量地測定出其中所包含的許多種微量元素。

這種測定方法用途廣泛。例如，調查直升飛機噴灑農葯的分散效果。農葯散布到稻田以後，從各個不同部位採集稻秧，放到反應堆中照射，經過活化分析，便可測出微量農葯的放射性。從而可以知道每顆稻秧上粘附的農葯量。根據這些測定數據可以繪制出農葯散布量的分布圖。

為了調查由工廠排出的煤煙或廢水引起的公害，也常常離不開使用活化分析。例如，對大氣中的微量塵埃取樣，進行活化分析，就能獲得很多有關大氣的情報。如塵埃中含有哪些元素？每種元素的含量是多少。也可以查清城市廢物焚燒爐、各種鍋爐、鋼鐵廠的冶煉電爐等不同污染源與環境污染的關系等等。另外，活化分析也可以研究煤煙或廢水是如何擴散的？

活化分析技術應用於偵破化學，也是很有成效的。通常，剛打過手槍的罪犯，在衣服袖口和前胸等部位總是附著一些硝煙痕跡。從嫌疑犯的衣服上剪下一小片，放到反應堆中接受照射，進行活化分析。於是，硝煙中的各種微量元素，比如銻、鋇等等便可以清清楚楚地顯示出來。然後，把這些數據與被害者身上測到的數據進行對照，就能弄清兩者是否相同。從而可以拿出罪犯料想不到的鐵證。

此外，對於罪犯留在作案現場的毛發，也常常要透過活化分析來進行調查研究。比如，某小汽車後面的行李箱內所發現的頭發是不是被害者的，便可透過活化分析來判斷。在這里不必再舉拿破崙遺發的例子，因為原理一樣，把收集到的毛發放到反應堆中照射，進行活化分析，測出其中的微量元素，根據這些測定數據就能判斷甲、乙或者其它某人是否與案件有關。

在偵破化學中，活化分析還可用來搜查興奮劑和麻醉毒品。透過對興奮劑進行活化分析，測定出表示各種合成方法特徵的微量葯品，然後根據這些微量葯品的混入情況就能鑒別興奮劑的製造方法。再如，從世界各地來的大麻或鴉片之類的毒品中，含有鈰（Ce）、鑭（La）、釹（Nd）等等不同的微量稀土元素，透過活化分析測出這些元素的含量，就能了解這些毒品的產地。從而可以查清毒品是否相同，與販私組織有什麼聯系等等的問題。

此外，如能配備中子發生器，放到深海底部，就可用於探查海底物質；也可以用來測定古代貨幣或青銅鏡等古代文物與考古學史料等等。據說，為了辨明一幅關於貓的畫是否是日本名畫家藤田嗣治的名作，就是利用了活化分析的方法。將畫放到反應堆接受照射，很快就揭下了假面具。因為分析結果顯示出較多的銀含量，證明這是一幅巧妙的偽造作品，是透過照片復制而成的。

引發物種變異

應用原子反應堆產生的熱中子或加速器產生的快中子，以及放射性同位素放出的射線都可以使生物細胞內遺傳物質的結構發生改變，因而引起生物形形色色的性狀突變。放射性同位素的這種性質可以為我們：

1. 輻射育種

隨著科學技術的發展，人們已不再單純地利用植物本身自然產生的變異，而是能夠應用現代科學的成就來人工創造新的變異類型，這種方法叫「人工引變」。大體說來，應用人工引變誘發的有利突變可以有千分之一的機率，而自然產生的突變只有百萬分之一的機率，人工引變可以提高突變率一千倍。但是到目前為止，人們還不能控制變異的方向。我們必須在各種變異的後代中，進行認真仔細的選擇，才能育成符合我們所期望的良種。這種應用射線引變選育良種的方法叫做「輻射育種」。它是繼「系統選種」，「雜交育種」之後而興起的一種新的育種方法。

2.輻射滅蟲
大量的輻照也可以使某些害蟲發生變異。例如：螺旋蠅的幼蟲在經過一定輻射後，就會喪失生育能力。然後，讓這些絕育的螺旋蠅與蟲災地區的螺旋蠅進行交配，可讓交配後的雌蟲再也不會產卵繁殖了。這樣，經過大約一年半的時間，就可以使這種蠅滅絕。這種消滅害蟲的作戰方法叫做「輻射絕育法」，也叫「雄性不育法」。

利用輻射殺傷力

1.食品保鮮

就是利用放射性同位素或低能加速器放出的射線對食品進行輻射處理，達到長期保藏食品的目的。放射線有一些特殊的本領。它具有較高的能量，穿透物質的能力強。一定劑量的照射，能殺死寄生在食品表面及內部的微生物和害蟲。適當劑量的照射，能抑制農畜產品的生命活動。這就從根本上消除了食品霉爛變質的根源。

輻照保鮮是一項發展極快的食品保藏新技術。研究結果表明輻照食品對人體沒有任何不良影響，可以供人食用，安全可靠。

2.輻照滅菌
利用放射性同位素發出的射線徹底滅菌，是射線殺傷力的一種最直接的利用。尤其是人們經常利用射線對醫療器械進行滅菌消毒。如：手術時縫合傷口用的縫線、腸壁縫合線；一次性注射器；插入支氣管用的探針導管、手術用的橡皮手套、取血用的采血板、放入子宮的避孕環、人工腎臟透視器等等，也都採用射線消毒技術。

各個國家應用射線消毒的情況也是多種多樣的。例如在印度，盤尼西林，四環素等醫葯品的消毒是採用射線滅菌法。而俄羅斯，甚至認為塑料制的醫療用品、疫苗、血清等等，只有利用射線滅菌消毒法才是唯一可靠、適用的消毒方法。
另外，輻射滅菌也可用於污水處理中。通常，污水是採用「活性污泥法」進行處理的。由此產生的沉積物、淤渣泥漿也是十分討厭的，需要進一步處理。由於污泥漿本身含有很多磷、氮等元素，所以可作優質肥料使用。但另一方面，人們也擔心在污泥中隱藏了各種各樣的細菌。因此，先要用鈷-60的伽瑪射線對污泥進行輻照滅菌。

治療癌症

癌症，過去一直被看作不治之症，但是，現在情況有了改變，人們能夠進行早期診斷，輔之以早期治療，因而大大增加了癌症能夠被治癒的希望。根據醫學辭典的解釋，治療癌症最有效的手段之一就是放射治療。對於內臟器官上的癌，以手術切除為主，照射為輔。但是有一些癌症表面上看來范圍很小，卻有可能潛藏著已經發生轉移的癌細胞；一旦有癌細胞殘留下來，即使是很少的一點，也有可能引起癌症的復發。所以，手術的面積要大些，手術後再用射線進行照射，以殺死殘余的癌細胞，根除癌症。

隨著射線療法的不斷發展，有很多癌症病例採用射線療法要比手術治療效果更好。而且，有些癌症如用手術治療已經為時過晚，對於這些患者，可以寄希望於射線療法。要是在過去，不能進行手術就意味著絕望；顯然，今天的情況與過去大不一樣了。

近年來，利用加速器治病獲得很大發展。因為加速器產生的射線具有相當高的能量，有一定的穿透能力。如X射線、γ射線、電子束、質子束、中子束、介子束等，都能穿過人體皮膚和組織，到達腫瘤。大體上說，中子輻照時對癌細胞的殺傷力最強。
為什麼射線療法能夠用於治療癌症呢？那是因為，細胞分裂越是活躍的組織，它對射線的耐受能力就越弱。因此，像癌細胞那樣，不斷迅速繁殖的、無法控制的細胞組織，在射線進行照射時，對它的殺傷力就顯得特別大。那正是射線療法的目標，是人們所希望的。當然，對於正常的細胞，如果採用大劑量射線進行輻照，也會受到損傷。但是，只要對准癌細胞的巢穴，用適度的射線劑量進行適當的照射，可以做到只殺死癌細胞，而對其周圍的正常組織不會造成傷害或少受傷害。
考古應用

宇宙空間一直在不斷地向我們的地球發射各種各樣的射線，這種射線叫做宇宙射線。其中有一種射線叫做中子射線。這些中子和大氣中的氮原子核發生碰撞，打出質子。同時產生出一種新的核素--碳-l4，它是碳原子的放射性同位素。結果，在地球的大氣中，碳-l4的含量不斷地增加。

但是，正如前面所說，放射性同位素是有一定壽命的，它會不斷地發生放射性衰變。碳-l4的半衰期是5568年。就是說，每隔5568年，碳-l4的含量註定要減少一半。這樣，碳-l4不斷地產生，同時又不斷地死亡，結果使大氣中的放射性碳-l4濃度達到一定的平衡值。

大家都知道，地球上的植物都要攝取以二氧化碳形式存在的碳元素，才得以不斷地同化、生長、繁殖下去。而地球上的動物又是靠著食取植物而生存的。因此，毫無疑問，地球上生長著的動植物體內所含的碳元素中，放射性碳-l4的濃度必然也是達到一定的平衡值。透過測定知道地球上的生物活體中所含的碳-l4濃度為16ppm。這就是說，每一噸普通碳元素中含有的碳-14為16克。

然而，當動植物體死亡以後，體內碳-l4的濃度就要發生變化。因為它與外界的交換完全隔絕，不再攝取二氧化碳氣體，也就不會再增加新的碳-14。相反，從這時起，生物體內原先含有的碳-14的濃度卻要按照5568年的半衰期一半、一半地不斷減少下去。就是說，「歷史時鍾」的定時器這時已經撥好了。這樣，透過測定碳-l4的濃度就可以進行多種多樣的測定工作。比如，遠古時代的木材、人體遺骨年代的測定，動植物化石或煤炭的年代測定等等。此外，古代發生的巨大地質變化，例如火山爆發、大地震或山洪爆發等自然現象究竟是什麼時代發生的？只需要找到當時被埋沒的樹木等遺骸，透過類似的測定，就可以獲得准確的結論。由於碳-l4的半衰期是5568年，所以，上述方法適合於測定五百年以前到三萬年以內的這一段時間。例如我國對樓蘭女屍、羅布泊紙的年代鑒定等就是採用的碳-l4。可見，碳-l4對於測定人類歷史的年代，是再好不過的時鍾。

安全衛士

1.離子感煙報警

小小火焰，由於沒有及早發現，引起一場大火，結果燒毀房屋財產，造成人身傷亡。許多年來，人們一直在探求火災報警的方法，以求災禍在萌芽時就被發現。人們利用火焰燃燒時的各種特性，巳經發明了多種火災報警裝置。例如，利用火焰中含有太陽光中沒有的某種紫外光波長製成的感光報警儀器；利用火焰燃燒能使環境溫度升高製成的感溫報警器；利用可見煙粒能遮光的特性製成的光電感煙報警器等。

但如何探測不可見的煙粒，以達到更早期報警的目的呢？這就要藉助於放射性同位素了。

放射性同位素的原子核在無外界作用下能自發地發生衰變，變成另一種原子核，同時放出α射線、β射線或γ射線等。前兩種射線都帶電，並且具有較高的能量，所以當他們從放射性同位素的原子核內射出，透過空氣時，能將空氣電離成正負離子而逐漸消耗自身的能量。

由於煙霧進入電離空間時，吸附了某些離子，使離子遷移速度明顯變慢。據此，就可以做成離子感煙探頭。離子感煙探頭與控制電器裝置相配合，構成了火災自動報警儀器。由於靈敏可靠，造價不高，目前國內外已大批生產各種型號的離子感煙報警儀，廣泛地用於賓館、倉庫、圖書館、通訊中心、電視台、輪船甚至家庭，成為火災報警最普遍採用的儀器。尤其是隨著高層建築的發展，對消防設計提出了更高的要求。目前離子感煙探頭及用其它原理製成的各種火災探測器已能與計算器系統相聯，不僅能自動報警，而且能自動滅火，自動切斷空調系統及控制電梯降落等等。

既然離子感煙探測器感測對象是顆粒極微小的煙霧，那麼，不僅可以用它來作火災報警，而且可以報警各種可能產生煙霧的災禍，例如可以做成某些毒氣的探測報警裝置等。

2. 放射性同位素避雷針

閃電是天空中的放電現象，它的瞬時能量很大。被閃電擊中的地方，會使所觸及的樹木房舍炸裂起火，就像命中一枚炸彈一般。如何躲避雷電的襲擊呢？

快捷方式人人愛走，電也是這樣，要走電阻最小的通路。避雷針就是豎立在建築物最高處的一根與地相通的金屬桿。桿的上端是尖的，尖端容易放電，形成電阻小的通路。雲中的電荷可經避雷針入地，建築物即可免受雷擊。

放射性同位素避雷針的避雷原理與普通避雷針的原理是一樣的。所不同的是前者依靠放射性同位素發射的射線使避雷針附近的空氣大量地電離，主動地打開一條與雲中電荷相通的電的通路；而普通避雷針的尖端只能產生少量的離子。

放射性同位素避雷針所產生的電離電流要比普通避雷針高10000倍以上，再加上加速裝置的作用還可以提高很多。它能及早放電，使保護區內無閃電產生。還可降低保護區外的電位。保護范圍也大得多。用作避雷針

同位素避雷針上的放射源大多是鎇-241放射源，它放射α射線，有很強的電離能力。針上的放射性物質是被嚴格密封起來的，其發射的射線作用距離很短，對建築物下面的人沒有絲毫危害，是絕對安全的。

綜上所述，核技術向社會生活多層次全方位的滲透，有著極為豐富的內涵及外延。可以毫不誇張地說，現代核技術與電子技術及材料技術一樣，隨著現代建設的飛速發展，核技術將成為人類生活不可分割的一部分。

（摘自河北省環境保護局網站：《放射性同位素及輻射技術應用領域的簡介》）

③ 俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根

A．質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，兩種核素的質子數不同，不屬於同位素，故A錯誤；
B．二者的質量數相等，所以原子質量幾乎相同，故B正確；
C．因為質子數和中子數之和是質量數，兩種原子核內中子數=質量數-質子數=182-72=110、182-74=108，故C錯誤；
D．質子數=電子數，二者的質子數不同，則電子數不同，故D錯誤．
故選：B．

④ se-74硒同位素產那裡

同位素硒是一種極難獲取和提煉的元素,被廣泛應用與科研,醫葯,國防和航天事業.
目前僅有幾個國家能提供高純度的同位素硒.目前，俄羅斯供應的較多。

⑤ 110,111,112,113,114,115,116,117,118,119,120號元素是什麼

第110號化學元素，稱其為Darmstadtium，縮寫為「Ds」，
第111號元素的名稱(roentgenium)和元素符號(Rg)
第112號化學元素，英文copernicium，縮寫Cn
113： 使第30號元素鋅原子加速，轟擊第83號元素鉍原子。他們連續80天以每秒2.5萬次的頻率對鉍原子標靶進行了1.7×10^19次撞擊，結果合成出第113號元素，其原子核的質量數是278。
114：Fl是一種人工合成的放射性化學元素，它的化學符號是Fl，它的原子序數是114，屬於弱金屬之一。 Fl在1998年合成於杜布納，用鈣轟擊鈈獲得289Fl，是迄今為止已知的最穩定同位素，半衰期達30秒，相比之下，是超鈾元素中異乎尋常的長壽核素，似乎正在證實穩定島理論的預言。
115：Uup是一種人工合成的放射性化學元素，它的化學符號是Uup，它的原子序數是115，屬於弱金屬之一。 俄羅斯杜布納聯合核研究所2003年9月24日發布消息稱，他們已成功合成了門捷列夫元素周期表上的第115號元素，並再次證實了原子核物理中的「穩定島」假說。 為了合成115號元素，尤里·奧加涅相院士領導的科研小組用加速到1/10光速的鈣離子（20號）轟擊用鎇元素（95號）製成的靶，並在分離115號元素的原子核後進行了衰變記錄。3次實驗記錄的原子核衰變過程完全一樣：經過5次持續時間大約20秒左右的α衰變後，得到了105號元素的同位素,存在的時間超過了20小時，從而再次證實了「穩定島」假說。
116：Livermorium（Lv）是原子序數為116的化學元素的名稱，該元素於2011年12月被命名。 它是VIA族最重的元素，但至今仍沒有足夠穩定的同位素能用在實驗當中，以證明它和釙的特性相似。 Uuh於2000年第一次被發現，至今約有30個原子被成功製造，它們是直接合成的，或是Uuo的衰變產物。他們的同位素質量為290至293，而Uuh是當中最穩定的，半衰期為約60 ms。
117：它的化學符號是Uus，它的原子序數是117，屬於鹵素之一。 Uus 是第117號元素。 由於相對論性效應，Uus化學性質（如鍵長）會和根據周期表上鹵素的趨勢推算的不同，它會擁有類金屬屬性，與砹相似。
Ununseptium（Uus）是IUPAC臨時創造的名字。
118：Ununoctium（1-1-8-ium）（元素符號Uuo）是一種人工合成的化學元素，原子量為293，半衰期12毫秒（千分之一秒）。屬於氣體元素，化學性質很不活潑。屬於稀有氣體一類。
119：元素符號Une， \
俄羅斯科學家宣布，他們找到了元素周期表上的第119號元素。 119號元素的基態電子配置
位於俄羅斯葉卡捷琳堡市的全俄發明家專利研究院迎來了一位特殊的客人，他是一名工程師，來自斯維爾德羅夫州，他聲稱自己發現了元素周期表上的第119號元素，並希望獲得此項專利
120：俄羅斯科學家打算合成第120號元素：
121號元素Ubu是一種尚未被發現的化學元素，它的暫定化學符號是「Ubu」，原子序數是121，位於122，第8周期、g1族，屬於g區元素之一，是一種預計存在的元素。其相對原子質量約為303u。
根據元素周期律推測，122號元素應處於第八周期，但至今還未發現。

⑥ 同位素分析

同位素信息可以幫助了解更多寶石方面的信息,如寶石的形成年齡、母岩特徵等,傳統的同位素研究需要將所研究的元素電離為液態或氣態,而微束技術利用激光或離子束轟擊樣品中微區(直徑幾微米)電離粒子,就可得到同位素信息。

目前,已有好幾項關於祖母綠同位素的研究項目正在展開。研究發現,祖母綠的氧同位素會因原岩和形成溫度的不同而有所不同,據此可以判斷祖母綠的產地。ICP-MS和其他儀器相結合,可以用來區分產於巴西戈亞斯的祖母綠與其他產地的祖母綠。

SIMS可以測量大部分元素的同位素組成,這就為彩色寶石產地的鑒定提供了極大的可能性。其精確的同位素比值在彩色寶石材料的產地鑒定方面具有很高的價值。前人研究了不同產地祖母綠的氧同位素比值,將該方法應用到剛玉的研究中,獲得了¹⁸O與¹⁶O的比值。結果表明,同位素能為產地鑒定提供強有力的證據。

天然剛玉中¹⁸O/¹⁶O的比值是其形成環境的一個很好的指示(圖2-19)。在流體和岩石相互作用的過程中寄主岩發生緩沖,因此形成於不同地質環境中的剛玉有一個連續受限的δ¹⁸O值范圍,δ¹⁸O值約束了寶石級紅寶石的地質來源。紅寶石和藍寶石中晶格氧的同位素比值(¹⁸O/¹⁶O),與傳統寶石學特徵相結合,為寶石學家在解決寶石產地來源問題上提供了一個新的研究方法。對於產自印度邁索爾和卡累利阿/俄羅斯鎂鐵質麻岩中的紅寶石,δ¹⁸O值范圍在2.9‰~3.8‰之間,δ¹⁸O值在3.2‰~6.8‰之間,則對應於含紅寶石的鐵鎂質—超基性岩(角閃岩,蛇紋岩),它包括產於肯亞基圖伊(Kitui),坦尚尼亞隆基多(Longido)和馬達加斯加愛基達(Ejeda)的紅寶石;δ¹⁸O值范圍為4.2‰~7.5‰的紅寶石則主要發現於鎂鐵質—超基性岩的脫硅偉晶岩中,主要見於俄羅斯的烏拉爾,坦尚尼亞的烏姆巴,以及北越南的又安省;δ¹⁸O值在11.9‰~13.1‰之間的紅寶石的產地包括肯亞的約翰索(John Saul)礦區,坦尚尼亞的Matomba、Kitonga和Lukande等礦,這些礦區的紅寶石主要位於超基性透鏡體和矽線石片麻岩中的偉晶岩互切的剪切帶中。產於大理岩中的紅寶石,δ¹⁸O值最高,前人在所測樣品中發現,δ¹⁸O值范圍高達16.3‰~23‰,主要產區有緬甸的抹谷和孟速,阿富汗的扎達萊卡(Jegdalek),巴基斯坦的Nangimali,尼泊爾的Chuma和Ruyil,塔吉克的杜拉考魯碼(Turakuloma),越南的陸安,還包括坦尚尼亞的莫羅戈羅(Morogoro)和俄羅斯的烏拉爾山脈。

圖2-19 世界主要剛玉產地的剛玉晶體氧同位素組成δ¹⁸O的分布

⑦ Re-Os同位素系統

(1)Re-Os定年基本原理

Re有兩種同位素(185、187)，其中¹⁸⁷Re是放射性同位素。Os有7種同位素(184、186、187、188、189、190、192)。由於¹⁸⁷Re衰變產生¹⁸⁷Os，¹⁹⁰Pt衰變產生¹⁸⁶Os，體系中Re/Os和Pt/Os比值的變化會影響¹⁸⁷Os、¹⁸⁶Os與其他Os同位素的比值。其他幾個非放射成因同位素之間的相對比值是不變的。

Re-Os定年法是基於¹⁸⁷Reβ衰變產生¹⁸⁷Os來計算地質年齡的。根據放射性衰變規律，礦物形成後的t時間內¹⁸⁷Os增長方程為:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:¹⁸⁷Os代表現在礦物中¹⁸⁷Os的含量，mol/g;(¹⁸⁷Os)_i代表礦物形成時¹⁸⁷Os的含量，mol/g，對於輝鉬礦此項理論值為0;¹⁸⁷Re代表現在礦物中¹⁸⁷Re的含量，mol/g;λ為¹⁸⁷Re的衰變常數1.666×10^-11a^-1(±1.02%)(Smolaretal.，1996);t為礦物形成後的年齡，在公式中單位為年(a)。

在近10年間大部分人採用的衰變常數為Smolar等用鐵隕石的Re-Os等時線結合Pb-Pb年齡進行計算的¹⁸⁷Re衰變常數(1.666±0.005)×10^-11a^-1(±0.31%，其他實驗室只能採用不確定度±1.02%)。最近Selby等2007年結合岩漿岩礦中輝鉬礦的Re-Os年齡和同一岩漿岩的U-Pb鋯石年齡，對11個礦床進行了統計，更新了¹⁸⁷Re衰變常數λ為(1.6668±0.0034)×10^-11a^-1和(1.6689±0.0031)×10^-11a^-1，前者是採用了Jaffey1971年准確確定的U的衰變常數。後者是採用Schoene等2006年用ID-TIMSU-Pb法測定的²³⁵U的衰變常數。這3個衰變常數在測定值的不確定度范圍以內沒有差別。

輝鉬礦模式年齡採用純輝鉬礦Re-Os定年是簡單而有效的方法。因為純輝鉬礦中所含鋨基本上為放射成因的¹⁸⁷Os。也就是說，初始¹⁸⁷Os基本為零。單個輝鉬礦Re-Os模式年齡計算公式可由(86.148)式導出並簡化如下:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

上式中各符號的含義同(86.148)

對上式全微分(不考慮λ的不確定度)得下式:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

該式表示了輝鉬礦模式年齡的相對誤差和¹⁸⁷Re以及¹⁸⁷Os相對誤差的近似關系。

¹⁸⁷Re-¹⁸⁷Os等時線年齡利用一組同時形成、並且自形成以來一直保持封閉體系的多個輝鉬礦樣品的Re、¹⁸⁷Os含量，可以得到一系列¹⁸⁷Re-¹⁸⁷Os數值，它們均符合公式(86.149)。可用最小二乘法擬合成等時線，其截距為初始¹⁸⁷Os含量，斜率為(e^λt-1)。從理論上講，輝鉬礦¹⁸⁷Re-¹⁸⁷Os等時線初始值為零，但由於實驗誤差，它可能是一個很小的正值或負值，在誤差范圍內接近零。輝鉬礦Re-Os等時線只能給出礦物形成的年齡，不能提供物質來源的信息。

按下式計算等時線年齡和年齡誤差:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

上兩式中:b為等時線斜率，其他同式(86.148)。

現在國際上通用isoplot軟體繪制等時線、給出年齡和誤差、初始值和誤差以及權重均方差(MSWD)。

還有一種輝鉬礦Re-Os定年方法稱為Os-Os定年法。它是基於利用核反應:¹⁸⁵Re

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

¹⁸⁷Re/¹⁸⁸Os-¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os等時線年齡對於大部分地質體來說，除了含有放射成因的¹⁸⁷Os外還含有普通Os。根據放射性衰變規律，Os同位素比值增長方程為:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)為現在的¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值;(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)_i為Re-Os同位素體系封閉時的初始Os同位素比值;其他同式(86.148)。

利用一組同時形成、具有相同初始Os同位素比值，並且自形成以來一直保持封閉體系的樣品的Re、Os含量和Os同位素組成，可以計算得到一組¹⁸⁷Re/¹⁸⁸Os-¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os同位素比值，用最小二乘法擬合等時線，其截距為初始Os同位素比值(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)_i，斜率為(e^λt-1)。用isoplot軟體繪制等時線，給出年齡和誤差、初始值和誤差以及權重均方差(MSWD)。同位素比值等時線不僅可以給出礦物形成的年齡，還可以根據初始Os同位素比值給出物質來源的信息。

(2)Re-Os同位素示蹤原理

現在，一般認為原始地幔的Os同位素組成是球粒隕石質的，因此利用Os同位素進行示蹤時，常以球粒隕石的Os同位素組成為參照(ShireyandWalker的1998年文章)。在任一時間t，球粒隕石的Os同位素組成為:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)_chon(t)為t時間球粒隕石的¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值。Shirey和Walker認為球粒隕石¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os現代比值平均值為0.1270。(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)_chon(i)為地球形成時球粒隕石的¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值，由ⅢA鐵隕石得到的值為0.09531，該值在球粒隕石演化模型和原始地幔演化模型中都作為演化起點;(¹⁸⁷Re/¹⁸⁸Os)_(chon)為當前球粒隕石¹⁸⁷Re/¹⁸⁸Os平均值，(¹⁸⁷Re/¹⁸⁸Os)_(chon)=0.40186;4.558×10⁹為地球的形成年齡(ShireyandWalker，1998)。

在地球化學研究中，通常需要示蹤岩漿岩的物質來源。由於地殼和地幔的Re/Os比值有很大的差異，因此經過一段時間的演化後，地幔和地殼岩石的¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值會發生變化，初始Os同位素組成是判斷幔源岩石和殼源岩石的有力依據。通常用γ_Os來表示岩石中初始Os同位素組成與當時球粒隕石值的差異。計算公式如下:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)_sample(t)為t時間樣品的¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值;(¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os)_chon(t)為t時間球粒隕石¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值。γ_Os>0指示富集地幔或者殼源岩石，γ_Os<0指示虧損地幔來源的岩石。

(3)Re、Os的基本化學性質

錸位於周期表中ⅦB族，金屬錸(Re)呈銀灰色，有延展性。粉末是灰色的。金屬錸的熔點高達3180℃，僅次於鎢。錸在各種化合物中的原子價可從-1到+7。Re(Ⅶ)的化合物最穩定。大部分錸酸鹽易溶於水。錸在空氣中失去金屬光澤，緩慢氧化。當溫度高於673K時，在氧氣中燃燒生成能升華的Re₂O₇。金屬錸溶於濃硝酸和濃硫酸。在電熱板上加熱，可將20mg金屬錸帶迅速溶解在10mLHNO₃中。同樣條件下金屬錸帶溶解在30%H₂O₂中需40min。盡管H₂O₂溶解的時間較HNO₃長，但其介質簡單。實驗表明，10mL(1+1)H₂O₂+1mL(1+1)H₂SO₄，加熱40min可將100mg的金屬錸帶全部溶解。

鋨位於周期表中Ⅷ族，屬鉑族元素。金屬鋨(Os)是藍灰色的，熔點很高，高達3000℃。密度很大，硬而脆。鋨在各種化合物中的原子價為+3、+4、+6、+8。利用生成可揮發性OsO₄是把Os與Re以及其他基體元素分離的主要手段。緻密狀態的鋨不溶解在酸和王水中，細小粉末狀的金屬鋨可被沸騰的濃硝酸或硫酸氧化生成OsO₄。用(1+9)硫酸和鉻酸酐在氧氣中加熱120℃，Os定量轉變為OsO₄。金屬鋨粉可用氫氧化鈉和過氧化鈉於630℃熔融，形成可溶性鋨酸鹽，熔塊溶於水後，在強鹼性水溶液中生成紫色穩定的六價Os化合物。

四氧化鋨具有強烈氣味，是有毒的揮發性物質，刺激眼粘膜和呼吸道。它的沸點是131.2℃，熔點40.6℃。當溫度分別為0℃、18℃、25℃時，它在100℃水中的溶解度分別為4.3g、6.47g、7.24g。

(4)錸與鋨在自然界的分布和地球化學行為

Re和Os在自然界的豐度很低，在大多數岩石和礦物中，Re含量在10^-9～10^-12范圍內，Os含量通常在10^-10～10^-12范圍內。有的岩石礦物Re含量很高，如輝鉬礦、黑色頁岩、銅鎳硫化物、磁黃鐵礦等。輝鉬礦是Re-Os定年最重要的礦物，一般Re含量在10^-9～10^-3范圍。Re可以取代輝鉬礦晶格中的Mo，Re含量甚至可達10^-2量級。在俄羅斯遠東Kudriavy火山噴發物中還發現了含Re礦物(ReS₂)，這種稀有礦物開始被誤認為輝鉬礦。自然界除了這種MoS₂和ReS₂有相同晶體結構外，還發現在Stillwater雜岩體存在著三價Re的硫化物(純Re₂S₃)。

Re為中等不相容元素，Os為相容元素，在地幔熔融過程中，鋨傾向於富集在地幔殘留相中，Re傾向於富集在熔漿中。這導致地幔與地殼的Re/Os比值發生很大的變化，地幔Re/Os<0.13，地殼的Re/Os>1，大陸地殼的Re/Os甚至大於4。

了解Re、Os、Mo和W的地球化學行為，可以幫助我們理解輝鉬礦中Re-Os同位素系統所存在的一些問題。在自然界，W和Mo礦物形成的行為顯著不同。Mo最一般的情況是形成硫化物(MoS₂)，但偶然也出現鉬鉛礦(PbMoO₄)，而鎢形成鎢酸鹽，如白鎢礦(CaWO₄)和鎢錳鐵或稱黑鎢礦［(Fe，Mn)WO₄］，鎢的硫化物(WS₂)很少見。曾在鉑金屬礦床發現了OsS₂。S與Os結合，結構上是立方晶系，不像Mo或Re與S形成六方晶系的輝鉬礦。

輝鉬礦中含有Re但基本不存在普通Os(初始鋨)是公認的現象可以從兩個方面解釋。第一，從離子半徑和晶體結構來看。Re⁺⁴、Mo⁺⁴和Os⁺⁴的離子半徑分別為0.063nm、0.065nm和0.063nm，它們的離子半徑很接近。MoS₂和ReS₂同屬六方晶系，故Re與Mo共生於輝鉬礦中。Os⁺⁴的離子半徑雖然與Mo接近，但OsS₂屬立方晶系，結晶形狀的不同使OsS₂在結晶時很難進入輝鉬礦。第二，從礦床形成時的情況來看，礦液是還原性的，如能把Mo⁶⁺和Mo⁷⁺還原到Mo⁴⁺，形成MoS₂，就最有可能把Os⁴⁺還原到+3價或0價。這不僅產生了一個過大的陽離子(正電荷少，離子半徑大)而不能適合輝鉬礦的陽離子空間位置，同時還引起了電荷的不平衡，這可能是輝鉬礦中基本不存在普通Os(初始Os)的另一個原因。

斑岩銅-鉬礦床中的輝鉬礦一般含Re達10^-4～10^-3，而一些斑岩鉬礦中的輝鉬礦含Re僅為10^-6～10^-5。這是因為，Re與Mo共生，銅-鉬礦床含Mo有限，所有的Re分配在有限的輝鉬礦中，故含量高;而一些斑岩鉬礦含Mo很多，故輝鉬礦中含Re相對就低，因而造成了銅-鉬礦床的Re含量高於純鉬礦的Re含量。鎢礦中輝鉬礦Re含量普遍偏低，多數在10^-9～10^-6之間。這可能是因為Re和Mo與其共生的黑鎢礦的礦物形成行為有顯著不同所致。

(5)¹⁸⁷Re和¹⁸⁷Os在輝鉬礦單個晶體中的失耦現象

多年來人們認為輝鉬礦Re-Os定年是一種較為准確的金屬硫化物直接定年方法。隨著所研究礦床數量的不斷增加，逐漸發現對於某些礦床，輝鉬礦Re-Os年齡的重現性和准確性與輝鉬礦顆粒大小以及取樣量密切相關(Stein等在2001、2003的文章)。單個輝鉬礦晶體碎塊、碎片或粗顆粒樣品不能得到重現的Re-Os年齡，而細顆粒的單礦物可以獲得好的和地質解釋合理的年齡。2003年Stein等採用LA-MC-ICPMS對大顆粒輝鉬礦進行了原位微區掃描分析，發現在200μm掃描范圍內得到的¹⁸⁷Os/¹⁸⁷Re比值變化很大，計算所得的年齡變化范圍為135～2692Ma。2004年Selby等也發現，對一些地質年齡老的粗顆粒輝鉬礦樣品採用准確的同位素稀釋熱表面電離質譜(ID-NTIMS)進行測定時，其年齡測定精密度明顯與取樣量以及輝鉬礦的自然顆粒大小有關。2007年杜安道等也發現了類似情況，並發現從鎢礦中挑出的直徑大約1cm的輝鉬礦晶體，從外緣部分取樣得到的輝鉬礦模式年齡大大高於從中心部分取樣得到的年齡。這一切可能是因為Re和¹⁸⁷Os在輝鉬礦單個晶體中有失耦現象(decouplingofReand¹⁸⁷Oswithinmolybdenite)，即由於放射成因¹⁸⁷Os的遷移，使Re和¹⁸⁷Os在空間上不再保持連接。其原因可能是在輝鉬礦中¹⁸⁷Re⁴⁺經β衰變生成放射成因的¹⁸⁷Os⁵⁺，正電荷增加，離子半徑變小，電荷不平衡，在地質熱或壓力事件的作用下放射成因的¹⁸⁷Os會延輝鉬礦的層狀結構遷移，使得局部¹⁸⁷Os/¹⁸⁷Re的比值發生了變化，如果取樣量少就會導致年齡計算的錯誤。總的說來，長年齡、大晶體、低Re含量發生失耦現象較多。近幾年的研究發現，產於鎢礦石英脈中Re含量低的大顆粒輝鉬礦，失耦現象較為明顯。

為了減少失耦現象對准確測定年齡的影響，要多采一些樣品，特別是對於大顆粒結晶的輝鉬礦樣品，要盡量將晶體完全取下，混入少量石英不會影響年齡測定。輝鉬礦中的Re和¹⁸⁷Os不會進入相鄰的硅酸鹽相，因為那裡沒有親鐵和親銅元素的位置，硅酸鹽是¹⁸⁷Os遷移的天然屏障，¹⁸⁷Os遷移到輝鉬礦的邊緣被迫停下，因而自然小顆粒輝鉬礦樣品的失耦現象不明顯。對於所選的大顆粒輝鉬礦樣品一定要磨細(<0.1mm)混勻，使試樣的任何一部分的¹⁸⁷Os和¹⁸⁷Re含量都相同，特別是對較古老年齡和較低Re含量的試樣，取樣量最好在100mg以上，有利於得到穩定重現的年齡結果。當對未知輝鉬礦樣品以及失耦現象沒有把握時，最好能准備1g左右的試樣。

⑧ 俄羅斯同位素銅粉，哪裡有需要呢

是同位素銅粉拿很多地方都需要這種銅粉的。

⑨ 關於俄國特工中毒事件的那個放射性元素釙有什麼特性

俄羅斯前特工利特維年科在倫敦死於放射性物質釙－210中毒後，人們對釙如何致命以及放射性物質的特性表現出關注。

問：什麼是輻射？
答：輻射是以射線、波或微粒的形式放射或傳播的能量。輻射有兩種基本形式：電離性輻射(X光、紅外線、伽馬射線)和非核輻射(紫外線、微波、手機輻射)。通常認為電離性輻射危險性較大。

問：輻射所致病症的症狀有哪些？
答：輻射可導致惡心、嘔吐、脫發和灼傷。一般認為，受到大量輻射的人更易患癌症。

問：釙危險嗎？
答：釙如果不滲入人體內，就不危險。只有在吞咽、擦入皮膚、注射進入體內後，釙才致命。

問：利特維年科是否可能在中毒之後向外界遺留輻射痕跡？
答：是。理論上是。利特維年科可能通過排汗排出微量釙。釙被排出體內後，痕跡可以在大約260天內測出。

問：對於在那幾處被測出放射性物質的場所呆過的人來說，是否面臨健康風險？
答：健康風險被認為極低。
(新華社供本報專稿)

釙
元素序號：84
元素符號：Po
元素名稱：釙
元素原子量：[210]
元素類型：金屬
發現人：瑪麗·居里（Marie Curie）、皮爾·居里（Pierre Curie） 發現年代：1898年

發現過程：
1898年由瑪麗·居里（Marie Curie）和皮爾·居里（Pierre Curie）在瀝青鈾礦中發現。

元素描述：
密度9.4克/厘米3。熔點254℃，沸點962℃。所有釙的同位素都是放射性的。已知有兩種同位素異形體：α-Po為單正方體；β-Po為單菱形體。在約36℃時，發生α-Po轉化為β-Po的相變。金屬、質軟。物理性質似鉈、鉛、鉍。化學性質近似碲。溶於稀礦酸和稀氫氧化鉀。釙的化合物易於水解並還原。化合價已有+2和+4價，也有+6價存在。釙是世界上最稀有的元素。

元素來源：
可由人工合成或由氯化釙用鋅還原獲得。

元素用途：
它與鈹混合可作為中子源；也用作靜電消除劑。

元素輔助資料：
19世紀末，人們發現了鈾的放射性衰變特性，並且認為放射性是鈾元素所特有的性質。而當時在法國工作的波蘭化學家居里夫人在測試收集到的礦物放射性時，發現瀝青鈾礦和輝銅礦的放射性比純粹的鈾的放射性更強烈。她經過細心重復地檢驗實驗結果，都出了這些礦物中含有一種比鈾的放射性強得多的元素。居里先生注意到了妻子的研究的重要性，就決定暫時停止自己在物質結晶方面的研究，同妻子共同尋找這個新元素。經過艱苦的工作，他們從巨量的礦石中分離出了這種放射性很強的新元素並了解了這種新元素的特性與鉍相近。居里夫人為了紀念自己的祖國波蘭，就提議叫這種新元素為polonium（釙）。
釙在瀝青鈾礦中的含量僅僅是一億分之一，用一般的化學方法收集它是極其艱巨的任務。