法国化学家勒什么

❶ 勒夏特列原理

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

注意。

在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破。

平衡向压强减小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

❷ 化学家勒夏特列什么国家人

法国化学家，曾经推出“平衡移动原理”后人称之为“勒，夏特列原理”

❸ 勒夏特列原理怎么理解

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

浓度改变

增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

❹ 高中化学，如图，为什么

首先你需要明白一点：任何化学反应都是双向的，只是在某些条件下，反应平衡点更偏向于某一侧而已！

Na+KCl=NaCl+K↑

钠的沸点883℃，钾的沸点759℃。（这两个数据是我从网络查到的，按道理反应温度应该是759-883℃之间，我不知道为什么你图片中是750℃。）

当我们控制反应温度为上述两者之间时，钠为液态，仍旧留在混合物体系内；而钾为气态，会跑掉。

因为混合物体系内钾含量减少，根据勒夏特列原理，反应朝减弱这种变化的方向发展，即朝着生成钾的方向发展。钾不断气化跑掉，反应得以不断向右侧进行。

所以，这个反应不能用于证明钾钠之间的金属性强弱。

扩展：

勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

❺ 法国化学家发明了热电偶是谁人

勒夏特列一生发现、发明众多,最主要的成就是发现了平衡原理,即勒夏特例原理“改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强、温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”.这一原理不仅适用于化学平衡,而且适用于一切平衡体系,如物理、生理甚至社会上各种平衡系统.此外,勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计

❻ 名词解释勒夏特列原理

勒夏特列原理（Le
Chatelier's
principle
）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，
主要内容为：
在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2
⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

❼ 勒夏特列的介绍

亨利·勒夏特列 / 勒·夏特利埃（Le Chatelier, Henri Louis）（1850~1936），法国化学家。他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。此外，他对乙炔气的研究，致使他发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。

❽ 勒夏特列的简介

1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一个化学世家。他的祖父和父亲都从事跟化学有关的事业和企业，当时法国许多知名化学家是他家的座上客。因此，他从小就受化学家们的熏陶，中学时代他特别爱好化学实验，一有空便到祖父开设的水泥厂实验室做化学实验。勒·夏特列的大学学业因普法战争而中途辍学。战后回来，决定去专修矿冶工程学（他父亲曾任法国矿山总监，所以这个决定可以认为是很自然的）。
1875年，他以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，1887年获博士学位，随即在高等矿业学校取得普通化学教授的职位。1907年还兼任法国矿业部长，在第一次世界大战期间出任法国武装部长，1919年退休。
勒夏特列于1936年9月17日卒于伊泽尔。

❾ 勒夏特列原理与哪个核心素养一致

勒夏特列原理与变化观念与平衡思想的核心素养是一致的。
勒夏特列原理又名"化学平衡移动原理"、"勒夏特列原理"，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。
这是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。这与化学五大核心素养中的变化观念与平衡思想是一致的。

❿ 勒夏特列原理不能解释的两种情况是什么

勒夏特列原理不能解释的两种情况是：非可逆反应和同时改变两个影响平衡的条件的可逆反应。

夏特列原理：“在可逆反应中，改变影响化学平衡的一个条件，平衡会向着减弱这个改变的方向移动”。可以看出其适用范围，一是可逆反应，其次是只改变其中的一个条件。因此，非可逆反应，以及同时改变两个影响平衡的条件的可逆反应，都不能用勒夏特列原理来给予解释和分析。

勒夏特列原理

勒夏特列原理又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

以上内容参考：网络——勒夏特列原理